Modelos Atómicos
A través de la historia el hombre a tratado de describir las propiedades de la materia y de los que nos rodea de la mejor manera y sin dejar ningún factor de lado de tal manera que esta interpretación nos sirva de base para una estructura matemática que nos permita resolver problemas.
Modelo de Thomson
El primer modelo atómico fue enunciado por Thomson en 1898 tiempo después de
haber sido descubierto el electrón, manifestaba que el átomo era una esfera de
cargas positivas en la cual los electrones se hallaban situados en diferentes
puntos de la esfera, de tal manera que los campos eléctricos y la carga se
compensaban.
Modelo de Rutherford
El modelo de Rutherford surgió para reemplazar al modelo de Thomson,
debido que el experimento de Rutherford daba a entender la existencia del núcleo
al contrario de la esfera con cargas positivas sin núcleo.
Experimento de Rutherford
En 1911 algunos científicos hicieron experimentos para tratar de
demostrar que existía el núcleo del átomo, uno de los mas célebres fue el que lo
realizó Ernest Rutherford. Este experimento consistía en bombardear una lámina
de oro con un haz de partículas alfa o partículas positivas, éstas láminas
incidían sobre la lámina, entonces se pudo observar que la mayoría atravesaba la
lámina y se estrellaban en la pantalla de sulfuro de zinc donde centelleaban,
otro pequeño número atravesaba la lámina y se desviaba en la trayectoria B, y
otro número de partículas rebotaba en la lámina y se estrellaba en C, entonces
Rutherford explicó que este fenómeno se debía a que el átomo contenía un núcleo
en el cuál se hallaba las partículas positivas concentradas, por lo qué las
partículas alfa cruzaban la lámina en su mayoría sin embargo cuando se hallaban
con un núcleo entonces rebotaban.
Este modelo incluía la existencia del núcleo, sin embargo se desconocía de la
estructura atómica para los electrones, por lo que se planteó que los mismo se
hallaban en la superficie de una esfera que rodeaba al núcleo.
Modelo de Bohr
Niels Bohr planteó que los electrones de los átomos se hallan ubicados en
órbitas circulares o niveles de energía, de esta manera aportó enormemente al
desarrollo de la física nuclear, el modelo de Bohr fue aceptado masivamente
aunque comenzó a tener algunas falencias cuando la mecánica cuántica se
desarrollo, sin embargo hasta hoy en la actualidad el modelo atómico de Bohr es
muy usado en cálculos y formas parte del estudio básico de la Química además el
modelo de Bohr y las connotaciones científicas que acarrean constituyen la base
estructural de la Química no nuclear.
Luego de algún tiempo el modelo atómico de Bohr fue modificado debido a que el
científico Sommerfield planteó la existencia de órbitas elípticas alrededor del
núcleo pero este modelo no se ajusta completamente con todas las observaciones
realizadas.
Modelo Atómico Matemático de Schodringer y Heisenberg
Este modelo matemático no expresa claramente la posición de los electrones, este
modelo esta basado en los estudios de Mecánica Cuántica en la cual se plantea
que los electrones se encuentran en determinadas regiones denominadas
orbitales de tal manera que en esta región la probabilidad de localizar un
electrón es máxima.
Este modelo se basa en la dualidad de la materia que se comporta como onda y
partícula y en el principio de incertidumbre de Heisenberg que nos dice que es
imposible determinar la velocidad y la posición de un electrón al mismo tiempo
en un instante determinado.